簡述氧化鈣在各行業中的用途

　　氧化鈣：

　　是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

　　物理性質：

　　白色或帶灰色塊狀或顆粒。溶于酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶于乙醇。相對密度3.32～3.35，熔點2572℃，沸點2850℃，折光率1.838。

　　化學性質：

　　氧化鈣為堿性氧化物，對濕敏感，易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣并產生大量熱，有腐蝕性。

　　生產方法

　　石灰石煅燒法

　　將石灰石粗碎至150mm，并篩除30～50mm以下的細渣。無煙煤或焦炭要求粒度在50mm 以下，其中所含低熔點灰分不宜過多，其無煙煤或焦炭的加入量為石灰石的7.5%～8.5%（重量）。將經篩選的石灰石及燃料定時、定量由窯頂加入窯內，于900～1200℃煅燒，再經冷卻即得成品，再煅燒工序副產二氧化碳。其化學方程式為CaCO?[△]→CaO+CO?↑；

　　純硝酸溶解大理石

　　將其煮沸祛除干凈CO?，向熱溶液中加入石灰乳，過濾除去Cu、Fe、Mg等氫氧化物沉淀，加熱濾液當其接近沸騰時通入CO?產生Ca（HCO?）?，Ca（HCO?）?的量相當于加入的Ca（OH）?的量。煮沸該溶液，Ca（HCO?）?即分解成碳酸鈣沉淀，并攜帶Fe，濾液中的Ca（NO?）?經冷卻后加入1/3體積的濃氨水和濃的（NH?）?CO?則另有CaCO?沉淀下來。將CaCO?沉淀洗滌干燥，放在石英坩堝中在電爐上灼燒即得純的氧化鈣。若要制得高純氧化鈣，則應先將高純硝酸鈣與高純碳酸銨合成碳酸鈣：將沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再經灼燒（控制溫度逐漸升高），于1000℃恒溫8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的產品為99.999%的高純氧化鈣。

　　碳酸鈣煅燒法

　　先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉淀，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀，經離心分離脫水，干燥后，進行煅燒，經粉碎、篩選制得藥用氧化鈣成品。其化學方式

　　CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

　　CaCl?+2NH?·H?O=Ca（OH）?+2NH?Cl

　　Ca(OH)?+NaHCO?=CaCO?+NaOH+H?O

　　CaCO?[△]=CaO+CO?↑；

　　用途

　　1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；

　　2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫水等。

　　3、用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；

　　4、可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；

　　5、用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；

　　6、還可用于耐火材料、干燥劑；

　　7、可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；

　　8、用于酸性廢水處理及污泥調質；

　　9、還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；

　　10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+H?O=Ca（OH）?，屬于化合反應。